Kimia Kelas 11: KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

Yups, akhirnya Ifah kebagian juga buat ngerjain laporan praktikum Kimia. Loh? datang-datang langsung curcol. Hehehe.. beloum salam, ya? oke, Assalamualaikum, sahabat Ifah semua. First of all, di sekolah materi kimia Ifah udah selesai, dan untuk mengisi kekosongan, bu Inayah (guru kimia Ifah) ngadain kegiatan praktikum. Satu kelompok ada sekitar 6-7 anak. Untuk kelompok Ifah ada 7 orang (termasuk Ifah), ada Ifah sendiri, Firda, Melisa, Fitri, Iza, Pupuh dan Rijal. Sistemnya kita ngerjain praktikum bareng, terus untuk laporanya diserahin satu anak buat jadi penanngung jawabnya. Kali ini Ifahlah yang kebagian.
Banyak sumber rujukan Ifah untuk tambah materi bagian Ifah. Dan salah satunya, Ifah dapat dari salah satu website yang nyediain materi. Tapi harus download dulu. Nah, untuk kalian yang butuh, tapi males download. Ini Ifah bagi. Untuk website qmia.co.nr, Ifah berterima kasih atas materinya. Oke, selamat belajar..

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

A. Definisi Kelarutan

o  Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut.

o  Biasanya dinyatakan dalam satuan gram / liter atau mol / liter.

o  Berdasarkan definisi tersebut, maka larutan dapat dibedakan menjadi 3 jenis yaitu :

1)   Larutan jenuh.

Adalah suatu keadaan ketika suatu larutan telah mengandung suatu zat terlarut dengan konsentrasi maksimum.

2)   Larutan kurang jenuh.

Adalah larutan yang masih dapat melarutkan zat terlarut.

3)   Larutan lewat jenuh.

Adalah larutan yang sudah tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut, sehingga menyebabkan terbentuknya endapan.

o  Kelarutan zat dalam suatu pelarut dipengaruhi oleh 3 hal yaitu :

a)   Jenis Zat Terlarut.

Setiap zat mempunyai harga kelarutan yang berbeda-beda pada suatu pelarut. Pada umumnya, semua senyawa ion dan asam mudah larut dalam air kecuali beberapa asam berikut ini : H₂S, H₂SiO₃, H₃AsO₄ dan H₃SbO₄.

b)   Jenis Zat Pelarut.

Pelarut dibedakan menjadi 2 yaitu : pelarut polar dan non polar.

Pada umumnya, senyawa polar mudah larut dalam pelarut polar dan senyawa non polar mudah larut dalam pelarut non polar.

Contoh pelarut polar          : H₂O dan NH₃ cair.

Contoh pelarut non polar   : C₆H₆ ( benzena ), minyak dan eter.

c)   Suhu.

Pada suhu yang semakin tinggi, umumnya suatu zat akan semakin mudah larut.

Adanya kalor menyebabkan semakin renggangnya jarak antar partikel zat padat tersebut. Akibatnya, kekuatan gaya antar partikel tersebut menjadi lemah sehingga partikel tersebut mudah terlepas oleh adanya gaya tarik molekul-molekul air ( pelarut ).

Namun ada beberapa zat yang justru berkurang kelarutannya jika suhu dinaikkan. Misalnya : zat-zat berwujud gas dan Na₂SO₄. 10 H₂O, kelarutannya berkurang pada suhu di atas 32,4 ^oC.

B.   Tetapan Hasil Kali Kelarutan ( Ksp )

Adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksi ionnya.

C.  Hubungan Kelarutan ( s ) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan ( Ksp )

Ada 3 cara untuk menentukan hubungan antara kelarutan ( s ) dengan tetapan hasil kali kelarutan ( Ksp ) yaitu :

a)   Menuliskan persamaan reaksi kesetimbangannya

b)   Menentukan hubungan antara konsentrasi ion-ion dengan kelarutan berdasarkan koefisien reaksinya.

c)   Menentukan hubungan antara Ksp dengan kelarutan ( s ) berdasarkan persamaan tetapan hasil kali kelarutan. 

D.   Pengaruh Ion Senama / Sejenis terhadap Kelarutan ( s )

o  Jika ke dalam larutan elektrolit yang sukar larut ditambahkan suatu larutan yang mempunyai ion senama / sejenis, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat / spesi yang ditambahkan atau ke arah zat / spesi yang mengendap ( sesuai dengan asas Le Chatelier ).

o  Penambahan ion Cl^- dari larutan NaCl akan menyebabkan kesetimbangan reaksi yang ( 1 ) bergeser ke kiri, sehingga AgCl yang mengendap menjadi bertambah banyak atau AgCl yang larut menjadi semakin sedikit.

o  Adanya ion senama / sejenis dalam suatu larutan menyebabkan konsentrasi salah 1 ion menjadi besar sedangkan konsentrasi ion yang lain menjadi kecil.

o  Hal ini menyebabkan hasil kali kelarutan = harga Ksp-nya, karena Ksp merupakan batas maksimal hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh elektrolit yang sukar larut dalam air.

Kesimpulan :

·     Keberadaan ion senama / sejenis dalam suatu larutan justru akan memperkecil kelarutan ( s ).

·     Ion senama tidak akan mempengaruhi besarnya Ksp, selama suhu tidak berubah ( tetap ).

E.   Pengaruh Tingkat Keasaman ( pH ) terhadap Kelarutan ( s )

§  Tingkat keasaman suatu larutan dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat. Suatu larutan basa biasanya lebih mudah larut dalam larutan asam, dan lebih sukar larut dalam larutan yang juga bersifat basa.

§  Garam-garam yang berasal dari asam lemah akan lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat.

a.    Tingkat keasaman ( pH ) dan kelarutan basa.

Berdasarkan pada penjelasan pengaruh ion senama terhadap kelarutan, maka suatu larutan basa akan lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa juga, daripada dalam larutan netral .

a.    Tingkat keasaman ( pH ) dan kelarutan garam.

Senyawa kalsium karbonat ( CaCO₃ ) sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam larutan yang bersifat asam.

Dalam larutan yang bersifat asam, ion CO₃^2- akan bereaksi dengan ion H⁺ membentuk ion HCO₃^- atau senyawa H₂CO₃.

H₂CO₃ merupakan senyawa hipotetis ( tidak stabil ) sehingga akan segera terurai menjadi CO₂ dan H₂O.

Akibatnya, konsentrasi ion CO₃^2- akan menjadi semakin kecil sehingga reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan ( ke arah produk ).

Maka, senyawa CaCO₃ akan mudah larut.

 F.   Manfaat dan Fungsi Tetapan Hasil Kali Kelarutan ( Ksp )

v Ksp suatu senyawa ion yang sukar larut dapat digunakan untuk memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air.

v Semakin besar harga Ksp suatu zat, maka zat tersebut akan semakin mudah larut.

v Harga Ksp suatu zat juga dapat digunakan untuk meramalkan terjadi tidaknya endapan suatu zat tersebut jika 2 larutan yang mengandung ion-ion dari senyawa yang sukar larut, dicampurkan.

v Untuk meramalkan terjadi tidaknya endapan suatu senyawa A_mB_n, jika larutan yang mengandung ion Aⁿ⁺ dan ion B^m- dicampurkan maka digunakan konsep hasil kali ion ( Q_sp ).

Q_sp A_mB_n = [ Aⁿ⁺ ]^m . [ B^m- ]ⁿ

o  Jika Q_sp < Ksp maka belum terbentuk larutan jenuh maupun endapan A_mB_n

o  Jika Q_sp = Ksp maka terbentuk larutan jenuh A_mB_n

o  Jika Q_sp > Ksp maka terbentuk endapan A_mB_n 

Yes, selesai. Maaf ya sahabat Ifah semua. Contoh soalnya nggak Ifah share. Bukan apa-apa, tapi nggak bisa ke posting. Tulisannya jadi hancur. Dan berhubung ini Ifah ngetiknya barengan sama ngerjain PR, Ifah nggak leluasa buat postingin tulisan ini. Paling enggak bisa, lah, sahabat Ifah semua belajar dengan penjabaran di atas. Sekian dulu, ya. Semoga bermanfaat. Semangat. 

Wasalamualaikum.. ^_^